Химическая формула известкового молока

Гидроксид кальция
Общий
Систематический имя	Гидроксид кальция
Традиционные имена	гашеная известь (каустическая)
Химическая формула	Ca(OH)2
химическая формула	HO-Ca-OH
Физические свойства
Государство	белые кристаллы
Молярная масса	74,093 г/моль
Плотность населения	2,211 г/см³
Тепловое поведение
Температура
— температура плавления	512 °C
— разложение	580 °C
Давление паров	0 ± 1 мм рт. ст. [1].
Химические свойства
Растворимость
— в воде	0,185 г/100 мл
Классификация
CAS Reg.	[1305-62-0]
PubChem	6093208
EINECS Reg.	215-137-3
SMILES
Кодекс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Безопасность
NFPA 704
Данные приведены для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид кальция (гашеная известь, каустик [2] ) — это химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Он представляет собой мелкий белый, нерастворимый в воде кристаллический порошок.

Содержание

Некоторые распространённые названия [ править | править код ]

• Гашеная известь — так как ее получают путем «гашения» (т.е. взаимодействия с водой) «негашеной извести» (оксида кальция).
• Известковое молоко — это суспензия, образующаяся при смешивании избытка гашеной извести с водой. По своему внешнему виду он напоминает молоко.
• Известковая вода — это прозрачный, бесцветный раствор гидроксида кальция, который получают путем фильтрации или отстаивания известкового молока.
• Пульверизированная известь — при гашении негашеной извести в ограниченном количестве воды образуется белый рыхлый мелкокристаллический порошок.

Получение [ править | править код ]

Она получается при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) с водой (процесс называется «гашение извести»):

C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2 . O ightarrow Ca(OH)_<2>>.

Эта реакция является сильно экзотермической и производит 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства [ править | править код ]

Растворимость гидроксида кальция в воде при различных температурах

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

Представляет собой белый порошок, слегка растворимый в воде. Его растворимость в воде уменьшается с повышением температуры.

При нагревании до 512 °C парциальное давление водяного пара в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа), и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция; при 600 °C процесс потери воды практически завершается [3]:

C a ( O H ) 2 → 600 o C C a O + H 2 O . ]<600^C>>CaO + H_<2>O>>.>

Химические свойства [ править | править код ]

Гидроксид кальция является достаточно сильным основанием, поэтому водный раствор имеет сильную щелочную реакцию.

Как и все основания, он реагирует с кислотами; как основание, он участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакции нейтрализации), образуя, например, соответствующие соли кальция:

C a ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → C a S O 4 ↓ + 2 H 2 O . +H_<2>SO_<4>ightarrow CaSO_<4>downarrow +2H_<2>O>.

Реакция нейтрализации происходит в результате постепенного помутнения раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция взаимодействует с углекислым газом, поглощенным из воздуха, аналогично растворам других сильных оснований, такая же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — качественная реакция для углекислого газа

C a ( O H ) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O +CO_<2>ightarrow CaCO_<3>downarrow +H_<2>O>>>.

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — бикарбонат кальция, который обладает большей растворимостью в воде, а при нагревании раствора бикарбоната кальция он снова разлагается, выделяя углекислый газ, и выпадает осадок карбоната кальция:

C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a ( H C O 3 ) 2 . +H_<2>O +CO_<2> flavorrows Ca(HCO_<3>)_<2>.

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400 °C:

C a ( O H ) 2 + C O → 400 o C a C O 3 + H 2 . +CO]<400^C>>CaCO_<3>+H_<2>>>.>

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если одно из образующихся веществ плохо растворимо и выпадает в осадок, напр:

C a ( O H ) 2 + N a 2 S O 3 → C a S O 3 ↓ + 2 N a O H . +Na_<2>SO_<3>ightarrow CaSO_<3>downarrow +2NaOH>>.

Часто его называют просто известью или известняком (также называемым оксидом кальция).

Получение

Она образуется при взаимодействии оксида кальция (негашеной извести) с водой (этот процесс называется «гашением извести»):

Реакция является экзотермической, выделяя 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид Белый порошок, слегка растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде

температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

Гидроксид кальция — это довольно сильное основание, которое делает водный раствор щелочным.

Как и все гидроксиды, он реагирует с кислотами (см. реакцию нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

По той же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, потому что гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с углекислым газом, растворенным в воде:

Если барботирование углекислого газа продолжается, осадок растворяется и образуется кислая соль — бикарбонат кальция:

и если раствор нагреть, углеводород снова распадается и образуется осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с монооксидом углерода при температуре около 400°C:

Применение

• в отбеливании зданий;
• Для приготовления известкового раствора. Известь использовалась для кладки с древних времен. Смесь обычно готовят в следующей пропорции: к 1 части смеси оксида кальция (негашеной извести) с водой добавляют 3-4 части песка (по весу). Смесь затвердевает в результате реакции:

Это экзотермическая реакция с выделением энергии 27 ккал (113 кДж). Одновременно происходит образование силиката кальция:

Как видно, во время реакции выделяется вода. Это негативный фактор, так как в помещениях, построенных на известковом растворе, долгое время сохраняется сырость. По этой причине, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего для строительных растворов;

• для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона такой же, как и известкового раствора, но изготавливается он другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5 — 197,4°C) паром в автоклаве под давлением 9 — 15 атмосфер;
• удаление карбонатной жесткости воды (умягчение воды). Реакция протекает в соответствии с уравнением:

• для производства хлорной извести;
• для производства удобрительной извести;
• Каустификация карбоната натрия и калия;
• дубление кожи;
• производство других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (включая промышленные стоки), производство органических кислот и т.д;
• в пищевой промышленности он зарегистрирован как пищевая добавкаЕ526.
• Известковая вода представляет собой прозрачный раствор гидроксида кальция. Он используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ней она становится мутной, так как образуется нерастворимый карбонат кальция:
  Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
• Известковое молоко — это суспензия гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, отбеливания стеблей.

См. также

Фонд Викимедиа . 2010 .

Смотреть что такое «Известковое молоко» в других словарях:

Молоко — получить рабочий купон на скидку Технопарк для Academia или выгодно купить молоко с бесплатной доставкой на распродаже в Технопарке

Лаймовое молоко — готовится следующим образом. Одна часть негашеной извести разводится в 9 частях воды. При работе с известковым молоком требуется защита глаз и защитная одежда, так как контакт с кожей и глазами вызывает воспалительный процесс. Известь … Официальная терминология

Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде … Большой энциклопедический словарь

Известковое молоко — Известковое молоко, см. дезинфицирующие средства … Большая медицинская энциклопедия

Известковое молоко — Продукт гашения извести, представляющий собой водную суспензию гидроксида кальция определенной плотности. [ГОСТ Р 52678 2006] Предмет сахарной … Справочник технического переводчика

Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде. * Известковое молоко, суспензия гидроксида кальция (см. КАЛЬЦИЙ ГИДРОТОКСИД) в воде….

Известковое молоко — kalkių pienas statusas T sritis chemija apibrėžtis Praskiesta (< 20%) gesintų kalkių vandeninė skenda. atitikmenys: angl. lime cream; milk of lime; slaked lime rus. lime milk … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Известковое молоко — это растворенная гашеная известь Ca(OH)2 в известковой воде (см. известковая вода). Используется для отбеливания, дезинфекции. См. гидроксид кальция…. Большая советская энциклопедия

Для приготовления лаймового молока см. лаймовый … Энциклопедический словарь Ф. Брокгауз и Я. Эфрон

Известковое молоко — используется для дезинфекции, в садоводстве и строительстве. Это недорогое дезинфицирующее средство для навоза, навозной жижи, фекалий, мочи, септиков и сточных вод, земляных и каменных полов, саманных и гипсовых стен в … Сельскохозяйственный словарь

ВОДА — суспензия гидроксида кальция в воде … Естественные науки. Энциклопедический словарь

Характеристика гидроксида кальция

Кристаллический гидроксид кальция представляет собой белый порошок, который разлагается при нагревании, но практически нерастворим в воде. Формула гидроксида кальция — Ca(OH)2. В ионной форме уравнение образования гидроксида кальция выглядит следующим образом:

Рисунок 1 Уравнение образования гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74,09 г/моль. Это означает, что 74,09 г/моль гидроксида кальция содержит 6,02*10^23 атомов или молекул этого вещества.

Гидроксид кальция используется для отбеливания в строительной промышленности, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дубления кожи и для производства белильной извести. В строительной промышленности используется пироподобная смесь гашеной извести с цементом и песком.

Рисунок 2: Гидроксид кальция.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами:

Гидроксид кальция также может образовывать соединения с углекислым газом. Раствор этого вещества мутнеет на воздухе, потому что гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с углекислым газом, растворенным в воде:

При нагревании до 400 градусов гидроксид кальция вступает в реакцию с монооксидом углерода:

Гидроксид кальция может взаимодействовать с солями, что приводит к образованию осадка:

При температуре 520-580 градусов гидроксид кальция подвергается реакции разложения. В результате образуется оксид кальция и вода:

Известь негашеная Рисунок 3.

Что мы узнали?

Гидроксид кальция — сильное основание с низкой растворимостью в воде. Как и все химические элементы, он обладает рядом свойств, может реагировать с углекислым газом, солями, а также разлагается при высоких температурах. Гидроксид кальция используется в промышленности и строительстве.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.3 . Общее количество полученных отзывов: 145 .

Не понравилось? — Напишите в комментариях, чего не хватает.

Содержание

1. Свойства гидроксида кальция
2. Химические свойства гидроксида кальция
3. Что мы узнали?

Бонус

Викторина по

• Оксид кальция
• Химические свойства солей
• Чистые вещества и смеси
• Классификация неорганических веществ
• Основы
• Таблица окисления химических элементов
• Оксид кремния
• Гидроксид кремния
• Чистые вещества и смеси
• двуокись углерода
• Общие химические свойства солей
• Основные оксиды
• Кислотные оксиды
• Химические свойства кислотных оксидов Гидроксид кальция

показать всё

По многочисленным просьбам, теперь можно: записывать все свои результаты, получать очки и участвовать в общем рейтинге.

1. 1. Ольга Жаркова 604
2. 2. Алина Сайбель 331
3. 3. Денки Каминари 161
4. 4. Михаил Тяпин 127
5. 5. Алекс Самин 67
6. 6. Виктория Якубовская 45
7. 7. Парлефиано Фуэлло 43
8. 8. Настя Худякова 43
9. 9. Елизавета Мельникова 41
10. 10. Виктория Мирославская 41

1. 1. Мария Николаевна 14 395
2. 2. Кристина Волосочева 13,880
3. 3. Лариса Самодурова 13,860
4. 4. Екатерина 13,731
5. 5. Алина Сайбель 13 420
6. 6. Юлия Бронникова 13,410
7. 7. Лиза 13,360
8. 8. Дарт Вейдер 12,866
9. 9. TorkMen 12,691
10. 10. Влад Лубенков 12,050

Самые активные участники недели:

• 1. Виктория Нейман — подарочная карта в книжный магазин на 500 рублей.
• 2. Булат Садыков — подарочная карта в книжный магазин на 500 рублей.
• 3. Дарья Волкова — подарочная карта в книжный магазин на 500 рублей.

Три счастливчика, сдавшие хотя бы 1 экзамен:

• 1. Наталья Старостина — подарочная карта в книжный магазин на 500 рублей.
• 2. Николай З — подарочная карта на 500 рублей в книжный магазин.
• 3. Давид Мельников — подарочная карта в книжный магазин на 500 рублей.

Электронные карты (код), они будут высланы в ближайшие дни сообщением Вконтакте или по электронной почте.

«>